CHEMIA FIZYCZNA Z ZADANIAMI T. Drapała

Produkt: CHEMIA FIZYCZNA Z ZADANIAMI T. Drapała
Producent: [121N]
Kategoria: Chemia

Sklep: antykwariatmole.abc24.pl

Cena brutto: 15,00 zł

Opis: PWN 1982, str.352, stan db+ (Lekko podniszczona okładka, pożółkła) ISBN 83-01-02881-5

Każdy z dwunastu rozdziałów skryptu zakończono przykładami obliczeń oraz zbiorem pytań i zadań rachunkowych. Ma to na celu ułatwienie studentom, zwłaszcza studiującym zaocznie, opanowanie i zrozumienie poszczególnych części wykładu, a szczególnie zadań rachunkowych, które, jak wiadomo z doświadczenia, sprawiają im stosunkowo najwięcej trudności. Na końcu skryptu podano rozwiązania zadań.

PRZEDMOWA
ROZDZIAŁ 1. STAN GAZOWY
1.1. Pojęcie gazu doskonałego
1.2. Podstawowe prawa gazu doskonałego
1.3. Równanie stanu gazu doskonałego
1.4. Wymiar stałej gazowej
1.5. Prawo Daltona
1.6. Dyfuzja gazów. Prawo Grahama
1.7. Równanie van der Waalsa
1.8. Pochodzenie sił odpychania i przyciągania van der Waalsa
1.9. Skraplanie gazów. Parametry krytyczne
1.10. Elementy kinetycznej teorii gazów
1.11. Prawo rozkładu prędkości Maxwella
1.12. Prawo rozdziału energii Boltzmanna
1.13. Przykłady obliczeń
1.14. Pytania i zadania
ROZDZIAŁ 2. TERMODYNAMfKA I TERMOCHEMIA
2.1. Funkcje termodynamiczne
2.2. Wielkości ekstensywne i intensywne
2.3. Procesy odwracalne i nieodwracalne
2.4. Energia wewnętrzna
2.5. Znakowanie ciepła i pracy w termodynamice
2.6. Pierwsza zasada termodynamiki
2.7. Procesy w stałej objętości (izochoryczne) i pod stałym ciśnieniem (izobaryczne). Pojęcie entalpii
2.8. Procesy adiabatyczne
2.9. Standardowe entalpie tworzenia
2.10. Entropia
2.11. Obliczanie zmian entropii
2.12. Druga zasada termodynamiki
2.13. Trzecia zasada termodynamiki. Standardowe entropie molowe
2.14. Energia swobodna i entalpia swobodna
2.15. Znaczenie entalpii swobodnej
2.16. Praca maksymalna procesu jako wielkość zmiany entalpii swobodnej
2.17. Potencjał chemiczny
2.18. Funkcje termodynamiczne a kierunek przemian chemicznych
2.19. Termochemia
2.20. Prawo Hessa
2.21. Oznaczanie energii wiązań metodami termochemicznymi
2.22. Wpływ temperatury na ciepło reakcji chemicznej. Równanie Kirchhoffa
2.23. Entalpia swobodna a ciśnienie i stężenie substancji reagujących
2.24. Wpływ temperatury na zmianę entalpii swobodnej i energii swobodnej. Równanie Gibbsa-Helmholtza
2.25. Przykłady obliczeń
2.26. Pytania i zadania
ROZDZIAŁ 3. RÓWNOWAGA CHEMICZNA
3.1. Prawo działania mas i izoterma van't Hoffa
3.2. Znaczenie równania izotermy van't Hoffa
3.3. Stan a stała równowagi chemicznej
3.4. Wpływ temperatury na stałą równowagi chemicznej
3.5. Termodynamika a reakcje w ogniwach elektrochemicznych
3.6. Wyznaczanie stałej równowagi chemicznej
3.7. Przykłady obliczeń
3.8. Pytania i zadania
ROZDZIAŁ 4. STAN CIEKŁY
4.1. Ogólna charakterystyka stanu ciekłego
4.2. Prężność pary nasyconej nad cieczą
4.3. Gęstość cieczy
4.4. Napięcie powierzchniowe cieczy
4.5. Parachora i refrachora
4.6. Metody pomiaru napięcia powierzchniowego
4.7. Lepkość cieczy
4.8. Przykłady obliczeń
4.9. Pytania i zadania
ROZDZIAŁ 5. STAN STAŁY. SKRĘCALNOŚĆ ORAZ GĘSTOŚĆ OPTYCZNA I ICH ZWIĄZEK Z BUDOWĄ CZĄSTECZEK
5.1. Ogólna charakterystyka stanu stałego
5.2. Układy krystalograficzne
5.3. Badanie struktury kryształów promieniami Roentgena
5.4. Rodzaje wiązań w sieci przestrzennej kryształów
5.5. Półprzewodniki
5.6. Polaryzacja światła
5.7. Skręcalność optyczna
5.8. Zastosowanie pomiarów polarymetrycznych
5.9. Refraktometria
5.10. Interferometria -
5.11. Polaryzacja i refrakcja molowa
5.12. Przykłady obliczeń
5.13. Pytania i zadania
ROZDZIAŁ 6. RÓWNOWAGI FAZOWE
6.1. Pojęcie fazy, składnika, granicy faz i warstwy powierzchniowej
<>.2. Równowaga pomiędzy fazą ciekłą i gazową
6.3. Równowaga pomiędzy fazą stałą a fazą ciekłą i gazową
6.4. Reguła faz
6.5. Zastosowanie reguły faz Gibbsa
6.6. Roztwory
6.7. Dyfuzja
6.8. Osmoza
6.9. Prężność pary nad roztworem
6.10. Odchylenia od prawa Raoutta
6.11. Ciśnienie osmotyczne roztworów elektrolitów
6.12. Mieszaniny cieczy o całkowitej wzajemnej rozpuszczalności
6.13. Mieszaniny azeotropowe
6.14. Mieszaniny cieczy o ograniczonej wzajemnej rozpuszczalności
6.15. Destylacja z parą wodną
6.16. Prawo podziału Nernsta. Ekstrakcja
6.17. Krzywe właściwości fizycznych układów zależne od ich składu chemicznego.
6.18. Przykłady obliczeń
6.19. Pytania i zadania
ROZDZIAŁ 7. ADSORPCJI
7.1. Adsorbent, adsorbat, powierzchnia właściwa adsorbentu
7.2. Adsorpcja gazów
7.3. Adsorpcja na granicy faz ciecz-gaz
7.4. Rodzaje środków powierzchniowo czynnych
7.5. Teoria adsorpcji Langmuira
7.6. Rodzaje izoterm adsorpcji
7.7. Entalpia i entropia adsorpcji
7.8. Niektóre przyczyny adsorpcji
7.9. Niektóre zastosowania adsorpcji. Chromatografia
7.10. Przykłady obliczeń
7.11. Pytania i zadania
ROZDZIAŁ 8. UKŁADY KOLOIDOWE
8.1. Rodzaje układów koloidowych
8.2. Metody wytwarzania cząstek koloidowych
8.3. Właściwości kinetyczne układów koloidowych
8.4. Równowaga membranowa
8.5. Właściwości optyczne układów koloidowych
8.6. Nefelometria i turbidymetria
8.7. Właściwości elektryczne układów koloidowych
8.8. Koagulacja i peptyzacja
8.9. Koloidy ochronne
8.10. Punkt izoelektryczny koloidów
8.11. Żele i ich właściwości
8.12. Struktura krystaliczna żelów
8.13. Oczyszczanie koloidów: ultrafiltracja, dializa, elektrodializa
8.14. Piany i emulsje
8.15. Koloidy asocjacyjne
8.16. Lepkość i masa molowa koloidów
8.17. Przykłady obliczeń
8.18. Pytania i zadania
ROZDZIAŁ 9. KINETYKA CHEMICZNA
9.1. Pojęcie szybkości reakcji chemicznej
9.2. Cząsteczkowość i rzędowość reakcji
9.3. Równania kinetyczne
9 4. Szybkość reakcji w układach jednolitych i niejednolitych
9.5. Wpływ temperatury na szybkość reakcji
9.6. Teoria zderzeń aktywnych. Energia aktywacji
9.7. Teoria stanu przejściowego reakcji
9.8. Wpływ katalizatorów na szybkość reakcji
9.9. Rola adsorpcji w katalizie kontaktowej
9.10. Reakcje enzymatyczne
9.11. Reakcje równolegle, następcze i łańcuchowe
9.12. Przykłady obliczeń
9.13. Pytania i zadania
ROZDZIAŁ 10. PRZEWODNICTWO ELEKTROLITYCZNE I REAKCJE JONOWE
10.1. Elektroliza i kulometria
10.2. Wędrówka jonów w polu elektrycznym
10.3. Przewodnictwo właściwe i równoważnikowe
10.4. Teoria przewodnictwa elektrolitów
10.5. Pomiar przewodnictwa roztworów elektrolitów
10.6. Niektóre zastosowania pomiarów przewodnictwa
10.7. Miareczkowanie konduktometryczne
10.8. Polarografia
10.9. Miareczkowanie amperometryczne
10.10. Stale dysocjacji słabych kwasów i sprzężonych z nimi zasad
10.11. Mieszaniny buforowe
10.12. Przykłady obliczeń
10.13. Pytania i zadania
ROZDZIAŁ 11. SIŁA ELEKTROMOTORYCZNA OGNIW
11.1. Elektrody i ogniwa elektrochemiczne
11.2. Rodzaje elektrod
11.3. Potencjały standardowe elektrod
11.4. Pomiar SEM ogniw
11.5. Konwencje elektrochemiczne
11.6. Zależność siły elektromotorycznej ogniwa od aktywności lub stężenia elektrolitu
11.7. Siła elektromotoryczna ogniwa wodorowo-kalomelowego
11.8. Oznaczanie pH za pomocą ogniwa chinhydronowo-kalomelowego
11.9. Elektroda szklana .11.10. Potencjały układów utleniająco-redukujących
11.11. Organiczne układy redoks
11.12. Oznaczanie potencjałów redoks
11.13. Miareczkowanie potencjometryczne
11.14

< porzedni produkt | powrót do strony podglądu produktów | nastepny produkt >

ZAŁÓŻ SWÓJ WŁASNY SKLEP INTERNETOWY !!!
abc24.pl - proste, tanie i niezawodne rozwiązanie e-commerce dla Ciebie ! Testuj za darmo !