Opis: WSIP 1982, str. 246 stan db+ (lekko podniszczona okładka, zakurzona) ISBN 83-02-014174-5 SPIS TREŚCI 1. Powstawanie pierwiastków chemicznych i molekuł w przyrodzie. 1.1. Fizyka jądrowa a powstanie pierwiastków chemicznych 1.1.1. Podstawowe pytania chemii a wyniki badań kosmochemicznych 1.1.2. Niektóre podstawowe pojęcia fizyki jądrowej 1.1.3. Pierwiastki chemiczne jako produkt uboczny wytwarzania energii w gwiazdach 1.1.4. Powstawanie pierwiastków o Z > 30 w reakcjach wychwytu neutronów 1.1.5. Trzeciorzędowe procesy nukleosyntezy: pierwotna synteza kosmiczna 2. Elementy kosmochemii molekularnej. 3. Elementy chemii kwantowej 3.1. Podstawowe pojęcia mechaniki kwantowej. 3.2. Elektronowa struktura atomów 3.3. Cząsteczki dwuatomowe. Wiązanie chemiczne 3.4. Cząsteczki wieloatomowe 3.5. Organiczne cząsteczki 7t-elektronowe. 4. Budowa związków nieorganicznych 4.1. Wprowadzenie 4.2. Kształty geometryczne cząsteczek 4.2.1. Metoda stanów walencyjnych 4.2.2. Teoria pola ligandów 4.3. Budowa ciał stałych 4.3.1. Związki o przeważającym charakterze jonowym 4.3.2. Kryształy, w których występują wiązania kowalencyjne 4:3.3. Defekty sieciowe kryształów jonowych . 5. Oddziaływanie poła elektrycznego i magnetycznego z molekułami 5.1. Polaryzacja molekuł. 5.2. Elektryczny moment dipolowy 5.3. Magnetyczny moment dipolowy 5.4. Elektronowy rezonans paramagnetyczny 5.5. Jądrowy rezonans magnetyczny 5.6. Spektroskopia optyczna 5.7. Widmo rotacyjne 5.8. Widmo oscylacyjne 5.9. Widmo elektronowe 6. Energetyka i kinetyka chemiczna 6.1. Wstęp. 6.2. Termodynamika chemiczna 6.2.1. Pojęcia podstawowe 6.2.2. Zasada zachowania materii 6.2.3. I zasada termodynamiki 6.2.4. Energia wiązań chemicznych 6.2.5. II zasada termodynamiki 6.3. Kinetyka chemiczna 6.3.1. Cząsteczkowość i rzędowość reakcji . 6.3.2. Wpływ temperatury na szybkość reakcji 6.3.3. Teoria zderzeń aktywnych 6.4. Kataliza 7. Elektrochemia 7.1. Przedmiot i znaczenie elektrochemii 7.2. Elektrochemia' roztworów 7.2.1. Elektrolity i solwatacja jonów 7.3. Słabe i mocne elektrolity. Aktywność. 7.4. Przewodnictwo roztworów elektrolitów 7.5. Oddziaływanie jonów w roztworach mocnych elektrolitów 7.6. Elektrochemiczne zjawiska na granicach faż 7.6.1. Źródła między fazowych zjawisk elektrochemicznych 7.6.2. Potencjały międzyfazowe 7.6.3. Reakcje elektrochemiczne 7.6.4. Działanie ogniwa galwanicznego 7.6.5. Potencjał elektrodowy 7.6.6. Ogniwa chemiczne i stężeniowe . 7.6.7. Ogniwa paliwowe 7.6.8. Elektroliza roztworów wodnych 7.6.9. Korozja i ochrona metali 8. Teorie kwasów i zasad . ,8.1. Rozwój pojęcia kwasu i zasady 8.2. Teoria Br6nsteda-Lowry'ego 5.3. Skale kwasowości w różnych rozpuszczalnikach 8.4. Teoria rozpuszczalnikowa 8.5. Teoria Lewisa 8.6. Reakcje kwas — zasada w stopionych solach 8.7. Właściwości kwasowo-zasadowe a budowa cząsteczki 9. Trwałość i reakcje chemiczne związków kompleksowych 9.1. Wprowadzenie 9.1.1. Typyligandów 9.1.2. Liczby koordynacyjne 9.1.3. Izomeria związków kompleksowych 9.2. Trwałość związków kompleksowych 9.2.1. Wpływ rozmiarów jonu centralnego 9.2.2. Wpływ ładunku jonu centralnego 9.2.3. Wpływ energii stabilizacji 9.2.4. Zależność od potencjału standardowego jonu centralnego. 9.2.5. Zasadowość ligandów 9.2.6. Wpływ rozmiarów i ładunku ligandów 9.2.7. Wpływ tworzenia chelatów 9.2.S. Wpływ środowiska reakcji 9.3. Reakcje podstawiania ligandów w kompleksach 9.3.1. Mechanizm podstawienia SN1 9.3.2. Mechanizm podstawiania SN2 9.3.3. Trudności w ustalaniu mechanizmu 9.3.4. Rezultaty eksperymentalnych badań szybkości reakcji podstawienia ligandów w kompleksach 9.4. Reakcje redoks kompleksów 9.4.1. Podstawy teorii reakcji redoks 9.4.2. Mechanizmy reakcji redoks
|
randki |
CyberCiekawostki |
darmowe aliasy |
darmowe forum |
promocje |
opinie, testy, oceny
darmowa toplsta | reklama internetowa
darmowa toplsta | reklama internetowa